酒石酸氢钾溶液的Ph

酒石酸氢钾溶液的 pH 受多个因素影响，包括酒石酸氢钾的浓度、水的质量和温度等。在标准条件下（即 25℃、1 atm 压力和 ionic strength 为 0），酒石酸氢钾的 pH 可以通过以下公式计算：

pH = pKa + log([KHC4H4O6] / [KC4H4O6])

其中，pKa 是酒石酸氢钾的酸解离常数（pKa = 3.86），[KHC4H4O6] 是酒石酸氢钾的浓度，[KC4H4O6] 是其共轭碱性物种（即二氢酒石酸根离子）的浓度。

例如，在 0.1 M 酒石酸氢钾溶液中，pH 约为 2.88。在这种情况下，[KHC4H4O6] = 0.1 M，[KC4H4O6] 可以通过 Henderson-Hasselbalch 方程计算：

[KC4H4O6] = [KHC4H4O6] x 10^(pH - pKa)

插入相应的值可以得到 [KC4H4O6] ≈ 3.7 × 10^(-8) M。将这些值代入上述公式即可得到 pH 的值。

需要注意的是，在非标准条件下，例如在不同温度或浓度下，酒石酸氢钾的 pH 可能会有所不同。此外，其他溶质和离子的存在也可能对 pH 值产生影响。